semua tentang kimia: UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KELAS X

semua tentang kimia: UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KELAS X

UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KELAS X

SOAL KIMIA SMA KELAS X SEMESTER 2

SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2

1.         Di antara zat berikut ini yang merupakan elektrolit kuat dan lemah yang masing-masing berupa senyawa ion dan kovalen berturut-turut adalah . . . .

A.      HCl dan NH₄OH

B.      NH₃ dan HCl

C.      NaCl dan H₂SO₄

D.      CaCl₂ dan CH₃COOH

E.      KOH dan HNO₃

2.         Ebtanas 1991

         Data hasil eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan diperoleh hasil sebagai berikut:

No	Larutan	Lampu	Pengamatan lain
1 2 3 4 5 6 7 8	P Q R S T U V W	Tidak menyala Tidak menyala Menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala Tidak menyala Tidak menyala	Ada gas - Ada gas Ada gas - Ada gas Ada gas -

Kelompok zat elektolit lemah adalah . . . .

A.      P, S, V

B.      Q, T, W

C.      R, U, V

D.      P, Q, T

E.      S, T, W

3.         Perhatikan senyawa berikut:

1.       C₆H₁₂O₆

2.       C₂H₅OH

3.       C₁₂H₂₂O₁₁

4.       CH₃COOH

         Senyawa yang dalam air tidak mengandung ion-ion yang bergerak bebas adalah . . . .

A.      1, 2 dan 3

B.      1 dan 3

C.      2 dan 4

D.      4 saja

E.      1, 2, 3 dan 4

4.         Zat X mempunyai sifat-sifat sebagai berikut:

1.       Pada suhu kamar berwujud cair

2.       Dapat larut dalam air dan dapat menghantarkan listrik

3.       Membirukan kertas lakmus merah

4.       Molekulnya berbentuk trigonal piramida

         Zat X tersebut adalah . . . .

A.      CO

B.      CO₂

C.      NH₃

D.      NO₂

E.      SO₃

5.         Suatu larutan diuji dengan penguji elektrolit, ternyata lampu tidak menyala, namun terjadi perubahan kimia pada elektrodanya. Larutan tersebut dapat membirukan kertas lakmus merah. dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut adalah  . . . .

A.      Asam kuat

B.      Asam lemah

C.      Basa kuat

D.      Basa lemah

E.      Garam netral

6.         Diketahui beberapa senyawa sebagai berikut:

1.       NH₄OH

2.       C₆H₁₂O₆

3.       CH₃COOH

4.       NaCl

         Senyawa yang dalam air terionisasi sempurna adalah . . . .

A.      1, 2 dan 3

B.      1 dan 3

C.      2 dan 4

D.      4 saja

E.      1, 2, 3 dan 4

7.         Larutan yang mempunyai daya hantar paling kuat adalah . . . .

A.      0,1 M asam sulfit

B.      0,1 M asam asetat

C.      0,1 M natrium asetat

D.      0,1 M natrium sulfat

E.      0,1 M natrium hidroksida

8.         Pernyataan berikut ini yang benar adalah . . . .

A.      Reduktor adalah zat yang menerima elektron

B.      Reduktor adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

C.      Reduktor mengalami reaksi reduksi

D.      Reduktor mengalami reaksi oksidasi

E.      Reduktor dapat mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi sekaligus

9.         Berikut ini adalah proses terbentuknya ikatan ion dalam natrium klorida:

1.       Na   -->  Na⁺  +  e

2.       Cl  +  e  -->  Cl^-

3.       Na⁺  +  Cl^-  -->  NaCl

Reaksi oksidasi dan reduksinya berturut-turut adalah . . . .

A.      1 dan 2

B.      2 dan 1

C.      1 dan 3

D.      3 dan 1

E.      2 dan 3

10.      Reaksi yang terjadi pada sel aki saat menghasilkan arus listrik adalah sebagai berikut:

Pb_(s)  +  PbO_2(s) + 2H₂SO_4(aq)  --> PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Bilangan oksidasi Pb dan PbO₂ pada reaksi redoks tersebut adalah . . . .

A.      0 dan +2

B.      +2 dan 0

C.      +2 dan +2

D.      0 dan +4

E.      +4 dan 0

11.      Sebagian dari daur nitrogen di alam adalah sebagai berikut:

        

         Urutan bilangan oksidasi nitrogen mulai dari yang terendah adalah . . . .

A.      0, +2, +4, +5

B.      0, +3, +4, +5

C.      -3, 0, +1, +3

D.      -3, 0, +2, +3

E.      -3, +2, +3, 0

12.      Oksidator berikut yang memiliki perubahan bilangan oksidasi sama dengan 6 adalah . . . .

A.      Cr₂O₇^2- menjadi Cr³⁺

B.      I₂ menjadi IO₃^-

C.      Al₂O₃ menjadi Al³⁺

D.      Cl^- menjadi ClO₃^-

E.      MnO₄^- menjadi Mn²⁺

13.      Reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

A.      2Na  +  Cl₂  -->  2NaCl

B.      Mg  +  2HCl  -->  MgCl₂  +  H₂

C.      C  +  O₂  -->  CO₂

D.      2H₂  +  O₂  -->  2H₂O

E.      AgNO₃  +  NaCl  -->  AgCl  +  NaNO₃

14.      Pada reaksi redoks di bawah ini:

Sn  +  4HNO₃  -->  SnO₂  +  4NO₂  +  2H₂O

Yang berperan sebagai reduktor adalah . . . .

A.      Sn

B.      HNO₃

C.      SnO₂

D.      NO₂

E.      H₂O

15.      Diketahui reaksi-reaksi:

1.       Cl₂  +  NaOH  -->  NaCl  +  NaClO  +  H₂O

2.       KOH  +  Br₂  -->  KBr  +  KBrO₃  +  H₂O

3.       K₂MnO₄ + H₂O  -->  MnO₂  +  KMnO₄ + KOH

4.       K₂CrO₄ + H₂SO₄  --> K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Yang merupakan reaksi autoredoks  / disproporsionasi adalah . . . .

A.      1, 2 dan 3

B.      1 dan 3

C.      2 dan 4

D.      4 saja

E.      1, 2, 3 dan 4

16.      Diketahui reaksi redoks:

3CuS_(s) + 2NO₃^-_(aq) + 8H⁺_(aq)  --> 3Cu²⁺_(aq) + 3S_(s)  +  2NO_(g)  +  4H₂O_(l)

Yang merupakan hasil reduksi adalah . . . .

A.      CuS

B.      Cu²⁺