TATANAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA, HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA

SOAL KIMIA SMA KELAS X SEMESTER 1

B.    TATANAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA, HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA

1.         Rumus kimia dari kalsium fosfat adalah . . . .

A.      K₂PO₄

B.      CaPO₄

C.      Ca₂(PO₄)₃

D.      Ca₂(PO₄)₃

E.      CaPO₃

2.         Diketahui billangan oksidasi logam Na = +1 dan bilangan oksidasi  O = -2, maka nama kimia senyawa yang dibentuk oleh kedua unsur tersebut adalah . . . .

A.      Dinatrium oksida

B.      Natrium monoksida

C.      Dinatrium monoksida

D.      Natrium oksida

E.      Dinatrium monoksida

3.         Bilangan oksidasi unsur klor = +7 dan bilangan oksidasi unsur oksigen = -2, maka rumus molekulnya adalah . . . .

A.      Cl₂O₇

B.      Cl₇O₂

C.      ClO

D.      Cl₂O₅

E.      Cl₂O

4.         Tiga molekul senyawa X mengandung 3 atom belerang dan 9 atom oksigen. Nama dari senyawa X tersebut adalah . . . .

A.      Belerang oksida

B.      Belerang monooksida

C.      Belerang dioksida

D.      Belerang trioksida

E.      Belerang tetraoksida

5.         Pasangan rumus kimia yang benar untuk senyawa yang terbentuk dari ion-ion K⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl^-, SO₄^2- adalah   . . . .

A.      KSO₄ dan CaCl

B.      KCl dan Al(SO₄)₃

C.      CaCl₂ dan Al₂(SO₄)₃

D.      AlCl₃ dan KCl₂

E.      Ca(SO₄)₂ dan AlSO₄

6.         Oksida asam dari asam klorat (HClO₃) adalah . . . .

A.      ClO

B.      Cl₂O

C.      Cl₂O₃

D.      Cl₂O₅

E.      Cl₂O₇

7.         Oksida berikut ini, bila dilarutkan dalam air bersifat basa adalah . . . .

A.      CaO

B.      CO₂

C.      N₂O₅

D.      SO₃

E.      P₂O₅

8.         Bilangan oksidasi unsur besi dalam senyawa ada 2 jenis yaitu +2 dan +3. Pada reaksi berikut;

         Fe(_s)  +  S_(s)  -->   FeS_(s)

         Nama senyawa yang dihasilkan adalah . . . .

A.      Besi belerang

B.      Besi monosulfida

C.      Besi(III) sulfida

D.      Besi(II) sulfida

E.      Besi sulfide

9.         Penulisan persamaan reaksi yang paling benar jika logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida adalah     . . . .

A.      Ca_(s)  +  O_2(g)  --> CaO_(s)

B.      Ca_(s)  +  O_2(g)  --> CaO_2(s)

C.      2Ca_(s)  +  O_2(g)  --> 2CaO_(s)

D.      2K_(s)  +  O_2(g)  --> 2KO_(s)

E.      4K_(s)  +  O_2(g)  --> 2K₂O_(s)

10.      Koefisien dalam persamaan reaksi menyatakan     . . . .

A.      Perbandingan massa zat dalam reaksi

B.      Jumlah volume dalam reaksi

C.      Perbandingan volume atau partikel zat dalam reaksi

D.      Jumlah atom dalam reaksi

E.      Banyaknya partikel zat yang bereaksi dan zat hasil reaksi

11.      Persamaan reaksi yang paling tepat antara hidrogen dan oksigen yang menghasilkan air adalah . . . .

A.      H_2(g)  +  O_2(g)   --> H₂O_(g)

B.      2H_(g)  +  O_(g)  --> H₂O_(g)

C.      2H_(g)  +  O_2(g)  --> H₂O_(g)

D.      2H_2(g)  +  O_2(g)  --> H₂O_(g)

E.      2H_2(g)  +  O_2(g)  --> 2H₂O_(g)

12.      Pernyataan di bawah ini yang benar untuk persamaan reaksi: 2SO_2(g)  +  O_2(g)  --> 2SO_3(s)    adalah . . . .

A.      Pada reaksi itu dihasilkan 6 molekul

B.      Jumlah molekul ruas kiri sama dengan jumlah molekul ruas kanan

C.      Jumlah molekul yang bereaksi adalah dua molekul

D.      Jumlah atom ruas kiri sama dengan ruas kanan’

E.      Dua molekul gas belerang dioksida bereaksi dengan satu molekul gas oksigen menghasilkan tiga molekul gas belerang trioksida

13.      Persamaan reaksi pembakaran glukosa dalam tubuh adalah sebagai berikut:

         a C₆H₁₂O_6(s) +  b O_2(g)  -->   c CO_2(g)  +  d H₂O_(l)

         nilai a, b, c dan d berturut-turut adalah . . . .

A.      2, 9, 6, 6

B.      2, 9, 12, 6

C.      1, 9, 6, 6

D.      1, 6, 6, 6

E.      1, 6, 6, 1

14.      Perbandingan massa karbon (C) dan oksigen (O) dalam CO₂ adalah 3:8. Jika direaksikan 10 gram karbon dan 24 gram oksigen, maka menurut Lavoisier massa setelah reaksi = 34 gram. Massa setelah reaksi tersebut diperoleh dari . . . .

A.      10 gram karbon + 24 gram oksigen

B.      1 karbon sisa + 33 gram karbondioksida

C.      4 gram karbon sisa + 30 gram karbondioksida

D.      34 gram karbondioksida, karena karbon dan oksigen habis bereaksi (tidak ada sisa)

E.      30 gram karbondioksida dan 4 gram oksigen sisa

15.      Dalam pembentukan 27 gram air dari hidrogen dan oksigen, maka massa hidrogen dan oksigen yang bereaksi masing-masing adalah . . . .  (perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air = 1:8)

A.      24 gram air dan 3 gram

B.      25 gram dan 2 gram

C.      2 gram dan 25 gram

D.      3 gram dan 24 gram

E.      4 gram dan 23 gram

16.      Reduksi besi(III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi:

         Fe₂O₃  +  3CO  -->  2Fe  +  3CO₂

         Untuk menghasilkan 11, 2 kg besi (A_r Fe = 56) dibutuhkan besi(III) oksida (M_r Fe₂O₃ = 160) sebanyak . . . .

A.      22 kg

B.      20 kg

C.      18 kg

D.      16 kg

E.      15 kg

17.      Pasangan molekul senyawa berikut ini yang mengikuti hukum Dalton adalah . . . .

A.      CO₂ dan H₂O

B.      NH₃ dan N₂

C.      O₂ dan O₃

D.      H₂O dan H₂O₂

E.      CO₂ dan CH₄

18.      Sebanyak 5 liter gas nitrogen tepat bereaksi dengan 10 liter gas oksigen membentuk 10 liter gas X pada suhu 25⁰C tekanan 1 atm, maka rumus kimia gas X adalah . . . .

A.      NO₂

B.      N₂O

C.      NO

D.      N₂O₃

E.      N₃O₂

19.      UMPTN 1998 rayon C

         Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P yang sama adalah . . . .   (tetapan Avogadro = 6 x 10²³, Ar N = 14)

A.      1,2 x 10²³ atom

B.      2,4 x 10²³ atom

C.      2,7 x 10²³ atom

D.      4,8 x 10²³ atom

E.      5,4 x 10²³ atom

20.      Sipenmaru 1988

         Hasil penelitian menunjukkan ternyata di dalam kopi terdapat senyawa kafein. Hasil analisis menunjukkan bahwa kafein (M_r = 194) mengandung 28,9% nitrogen. Jumlah atom nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein adalah . . . .(A_r N = 14)

A.      1

B.      2

C.      4

D.      6

E.      8

21.      SPMB 2005 regional 1

Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = M_r gram mol^-1 , maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak . . . .

A.      10

B.      10 L

C.      L/10 Mr

D.      10 M_r L

E.     10L/10 Mr

22.      SPMB 2004 regional 2

         Diantara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah . . . .

A.    5 gram NO (M_r = 30)

B.    6 gram NO₂ (M_r = 46)

C.    7 gram N₂O₃ (M_r = 76)

D.    8 gram N₂O₄ (M_r = 92)

E.    10 gram N₂O₅ (M_r = 108)

23.      Pada reaksi berikut:    N_2(g)  +  3H_2(g)  -->  2NH_3(g)

         Jika 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan 0,6 gram gas hidrogen dan menghasilkan 3,4 gram gas amonia. Gas yang tersisa adalah     . . . .(A_r N = 14; H = 1)

A.      0,1 mol N₂

B.      0,3 mol H₂

C.      11,2 gram N₂

D.      0,6 gram H₂

E.      4 gram H₂

24.      Aluminium sebanyak 2,7 ton dihasilkan oleh perusahaan pertambangan setiap hari. Jika Al berasal dari Al₂O₃ (A_r Al = 27; O = 16), maka jumlah Al₂O₃ yang dibutuhkan oleh perusahaan tambang tersebut adalah . . . .

A.      1,02 ton

B.      2,04 ton

C.      5,10 ton

D.      5,40 ton

E.      6,12 ton

25.      SPMB 2004 Regional 1

         Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas klorin menghasilkan 10 gram besi(II) klorida. Kadar unsure besi dalam cuplikan adalah  . . . . (A_r Fe = 56; Cl = 35,5)

A.      4,41%

B.      14,20%

C.      71,00%

D.      88,20%

E.      100%

26.      UMPTN 1995 Rayon A, B dan C

         Secara teoritis, banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 8 gram SO₃ adalah . . . .  (A_r O = 16; S = 32)

A.      3 gram

B.      4 gram

C.      5 gram

D.      6 gram

E.      8 gram

27.      Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan asam sulfat secukupnya menurut reaksi:

         2Al_(s)  +  3H₂SO_4(aq)  -->  Al₂(SO₄)_3(aq)  +  3H_2(g)

         Pada akhir reaksi, gas H₂ yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah . . . .    (A_r Al = 27)

A.      1,12 liter

B.      2,24 liter

C.      3,36 liter

D.      5,60 liter

E.      6,72 liter

28.      Dari pernyataan berikut:

1.       Jika molnya sama maka massa setiap zat sama

2.       Pada STP volume 1 mol untuk setiap gas adalah 22,4

3.       Dalam setiap mol senyawa, banyaknya atom dalam satu senyawa sama banyaknya dengan senyawa lain

4.       Jika M_rnya sama, tiap gram gas-gas mempunyai volume yang sama

Pernyataan yang benar adalah . . . .

A.      1 dan 2

B.      1 dan 3

C.      2 dan 3

D.      2 dan 4

E.      3 dan 4

29.      40 mL gas hidrokarbon C_nH_2n memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah . . . .

A.      CH₂

B.      C₂H₄

C.      C₃H₆

D.      C₄H₈

E.      C₅H₁₀

30.      Ebtanas 1999

         Sebanyak 2 liter gas C₄H₁₀ dibakar sempurna menurut reaksi:

         C₄H_10(s)   +   O_2(g)  -->   CO_2(g)  +   H₂O_(l) (belum setara)

         Maka perbandingan volume gas oksigen dan gas karbondioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah    . . . .

A.      2:4

B.      2:13

C.      4:5

D.      4:13

E.      13:8

31.      Sebanyak 7,18 gram oksida timbal Pb_xO_y tersusun dari 6,22 gram timbel (A_r Pb = 207;  O = 16). Harga x dan y adalah . . . .

A.      1 dan 1

B.      1 dan 2

C.      3 dan 2

D.      2 dan 1

E.      2 dan 3

32.      UMPTN 2001 rayon C

         Bila 60 gram logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan asam klorida akan dihasilkan 56 liter gas hidrogen (STP). Massa atom relatif logam A adalah . . . .

A.      65

B.      40

C.      39

D.      24

E.      23

33.      13,5 gram aluminium direaksikan dengan asam sulfat berlebih menurut reaksi:

         2Al_(s)  +  3H₂SO_4(aq)  -->  Al₂(SO₄)_3(aq)  +  3H_2(g)

         Jumlah mol asam sulfat yang bereaksi adalah       . . . .

A.      1/2 mol

B.      3/4 mol

C.      3/2 mol

D.      2 mol

E.      3 mol

34.      UAN 2004

         Sebanyak 18 gram logam magnesium direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

         Mg_(s)  +  2HCl_(aq)  -->  MgCl_2(aq)  +  H_2(g)

         Jika volume gas hidrogen yang dihasilkan 11,2 liter pada STP, massa magnesium (A_r = 24) yang tersisa adalah . . . .

A.      0,5 gram

B.      4 gram

C.      6 gram

D.      12 gram

E.      15 gram

35.      Ebtanas 1999

         Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram gas nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut reaksi:

         3Ca_(s)  +  N_2(g)  -->  Ca₃N_2(s)

         Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah . . . .  (A_r Ca = 40; N = 14)

A.      14,8 gram

B.      29,6 gram

C.      33,3 gram

D.      68 gram’

E.      148 gram

36.      Campuran gas CH₄ dan C₃H₄  yang volumenya 10 m³ dibakar sempurna dengan oksige. Jika pada P dan T yang sama, ternyata volume gas karbondioksida yang dihasilkan 24m³, maka volume masing-masing gas tersebut adalah . . . .

A.      3 m³ dan 7 m³

B.      7 m³ dan 3 m³

C.      5 m³ dan 5 m³

D.      4 m³ dan 6 m³

E.      6 m³ dan 4 m³

37.      Kelompok senyawa di bawah ini yang merupakan rumus empiris adalah . . . .

A.      H₂O, CH₄, C₂H₆O

B.      CH₃, C₂H₄, NH₃

C.      C₆H₁₂O₆, CH₂O, CH₃COOH

D.      NH₃, C₆H₆, O₂

E.      H₂, N₂, NH₃

38.      Sebanyak 46 gram senyawa karbon di bakar sempurna menghasilkan 88 gram karbondioksida (M_r = 44) dan 54 gram air (M_r = 18). Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah . . . .

A.      CH₂

B.      CH₃

C.      CH₃O

D.      C₂H₆O

E.      C₂H₆O₂

39.      Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O. Jika 0,3 mol senyawa tersebut massanya 45 gram, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah . . . .

A.      C₂H₄O₂

B.      C₅H₁₀O₅

C.      C₆H₁₂O₆

D.      CH₂O

E.      C₃H₆O₃

40.      Sebanyak 5 gram CuSO₄ hidrat dipanaskan sehingga diperoleh massa H₂O sebanyak 1,8 gram. Jika A_r Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1 maka rumus hidrat dari senyawa tersebut adalah   . . . .

A.      CuSO₄.H₂O

B.      CuSO₄.2H₂O

C.      CuSO₄.3H₂O

D.      CuSO₄.4H₂O

E.      CuSO₄.5H₂O

LET'S MAKE A SHAMPOO

LET’S MAKE A SHAMPOO

Shampoo is used to wash our hair. All people use it to clean and take care of their hair combines with other hair treatment products. Now, there are many commercial shampoos in the market with different advantages. But not all people can use it because some shampoo is not appropriate with certain kind of hair. That’s why they might want to make their own shampoo to avoid hair problems like scratch. They want to avoid the chemicals in commercial shampoos that can damage their hair so they decide to make their own shampoo.

The basic concept of shampoo was is Back in year olden days, shampoo was soap, except with additional moisturizer so that it didn’t strip the natural oils from your scalp and hair.

Although a shampoo can be solid, it is easier to use if there is enough water to make a gel or liquid. Shampoos tend to be acidic because if the pH gets too high (alkaline) the sulfur bridges in the hair keratin can break, damaging your hair. This recipe for making your own gentle shampoo is chemically a liquid soap, except vegetable-based (many soaps use animal fat) and with alcohol and glycerin added during the process. Make it in a well-ventilated room or outdoors and be sure to read all of the safety precautions on the ingredients.

Shampoo ingredients

·  2 lb 10 oz olive oil

·  1 lb 7 oz of solid-type vegetable shortening

·  1 lb coconut oil

·  10-1/4 oz lye (sodium hydroxide)

·  2 pints water

·  1-1/2 oz glycerine (glycerol)

·  1/2 oz alcohol (I’d use vodka or other food-quality ethanol and call it close enough. Do not use methanol)

·  1-1/2 oz castor oil

·  Essential oils (optional), such as peppermint, rosemary, lavender, for fragrance and therapeutic properties

 

HOW TO MAKE SHAMPOO

1.   In the large pan, mix together the olive oil, shortening, and coconut oil.

2.   In a well-ventilated area, preferably wearing gloves and eye protection. In case of accidents, mix the lye and water. Use a glass or enameled container. This is an exothermic reaction, so heat will be produced.

3.   Warm the oils to 95⁰F-98⁰F and allow the lye solution to cool to the same temperature. One of the easiest ways to accomplish this is to set both containers into a large sink or pan full of water that is at the correct temperature.

4.   When both mixtures are at the proper temperature, stir the lye solution into the oils. The mixture will turn opaque and may darken.

5.   When the mixture has a creamy texture, stir in the glycerine, alcohol, castor oil, and any fragrance oils or colorants.

6.   You have a couple of option here. You can pour the shampoo into soap molds and allow it to harden. To use this shampoo, either lather it with your hands and work it into your hair or else shave flakes into hot water to liquefy it.

7.   The other option is to make liquid shampoo, which involves adding more water to your shampoo mixture and bottling it.

You may have noticed that many shampoos are pearlescent. You can make your homemade shampoo glittery by adding glycol distearate , which is a natural wax derived from stearic acid. The tiny wax particles reflect light, causing the effect.

CHEMISTRY AND LOVE

FIRST ARTICLE

This is my first article, I it can make you understand that chemistry is around us even in every little thing in our life.

CHEMISTRY AND LOVE

Is there really a chemistry of love? that’s a really simple question and most of people doubt it. The answer is YES, THERE IS. Most of people think that love is just a feeling between man and women. They are attracted each other and then FALL IN LOVE, it’s a simple way. There is another way for people who don’t have rational thnkg, do you know what is it? Yes, they use magic love potions that can use to make someone fall in love.

Do you think  that chemistry does play an important role in the process of relationship progress. Most of you must be answered “No”. It’s OK but this explanation will change your answer. First, there’s an attraction. It is a nonverbal communication that plays a big part in initial attraction and some of this communication may involves a form of chemical communication that called PHEROMONES.

The Pheromone Biosynthesis Activation Neuropeptide (PBAN) is a neurohormone (member of the PBAN/Pyrokinin neuropeptide family) that activates the biosynthesis of pheromones in moths. Moth females release PBAN into their hemolymph during the scotophase to stimulate the biosynthesis of the unique pheromone that will attract the conspecific males. PBAN release is drastically reduced after mating, contributing to the loss in female receptivity.

Do you know that the raw lust is characterized by high levels of testosterone?The sweaty palms and pounding heart of infatuation are caused by higher than normal levels of norepinepherine.

 Meanwhile, the “high” of being in love is due to a rush of phenylethylamine and dopamine. All is not lost at once the honeymoon is over. Lasting love confers chemical benefits in the form of stabilized production of serotonin and oxytocin. Can infidelity be blamed on chemistry? Perhaps in part. Researchers have found that suppression of vasopressin can cause males (voles, anyway) to abandon their love nest and seek new mates. Hey, you gotta have chemistry!