SOAL
KIMIA SMA KELAS X SEMESTER 2
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2
1.
Di antara zat berikut ini yang
merupakan elektrolit kuat dan lemah yang masing-masing berupa senyawa ion dan
kovalen berturut-turut adalah . . . .
A.
HCl dan NH4OH
B.
NH3 dan HCl
C.
NaCl dan H2SO4
D.
CaCl2 dan CH3COOH
E.
KOH dan HNO3
2.
Ebtanas 1991
Data
hasil eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan diperoleh hasil sebagai
berikut:
No
|
Larutan
|
Lampu
|
Pengamatan lain
|
1
2
3
4
5
6
7
8
|
P
Q
R
S
T
U
V
W
|
Tidak
menyala
Tidak
menyala
Menyala
Tidak
menyala
Tidak
menyala
Menyala
Tidak
menyala
Tidak
menyala
|
Ada
gas
-
Ada
gas
Ada
gas
-
Ada
gas
Ada
gas
-
|
Kelompok zat elektolit lemah adalah
. . . .
A.
P, S, V
B.
Q, T, W
C.
R, U, V
D.
P, Q, T
E.
S, T, W
3.
Perhatikan senyawa berikut:
1.
C6H12O6
2.
C2H5OH
3.
C12H22O11
4.
CH3COOH
Senyawa
yang dalam air tidak mengandung ion-ion yang bergerak bebas adalah . . . .
A.
1, 2 dan 3
B.
1 dan 3
C.
2 dan 4
D.
4 saja
E.
1, 2, 3 dan 4
4.
Zat X mempunyai sifat-sifat sebagai
berikut:
1.
Pada suhu kamar berwujud cair
2.
Dapat larut dalam air dan dapat menghantarkan
listrik
3.
Membirukan kertas lakmus merah
4.
Molekulnya berbentuk trigonal
piramida
Zat X tersebut adalah . . . .
A.
CO
B.
CO2
C.
NH3
D.
NO2
E.
SO3
5.
Suatu larutan diuji dengan penguji
elektrolit, ternyata lampu tidak menyala, namun terjadi perubahan kimia pada
elektrodanya. Larutan tersebut dapat membirukan kertas lakmus merah. dapat
disimpulkan bahwa larutan tersebut adalah . . . .
A.
Asam kuat
B.
Asam lemah
C.
Basa kuat
D.
Basa lemah
E.
Garam netral
6.
Diketahui beberapa senyawa sebagai
berikut:
1.
NH4OH
2.
C6H12O6
3.
CH3COOH
4.
NaCl
Senyawa yang dalam air terionisasi
sempurna adalah . . . .
A.
1, 2 dan 3
B.
1 dan 3
C.
2 dan 4
D.
4 saja
E.
1, 2, 3 dan 4
7.
Larutan yang mempunyai daya hantar
paling kuat adalah . . . .
A.
0,1 M asam sulfit
B.
0,1 M asam asetat
C.
0,1 M natrium asetat
D.
0,1 M natrium sulfat
E.
0,1 M natrium hidroksida
8.
Pernyataan berikut ini yang benar
adalah . . . .
A.
Reduktor adalah zat yang menerima
elektron
B.
Reduktor adalah zat yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi
C.
Reduktor mengalami reaksi reduksi
D.
Reduktor mengalami reaksi oksidasi
E.
Reduktor dapat mengalami reaksi
oksidasi dan reaksi reduksi sekaligus
9.
Berikut ini adalah proses
terbentuknya ikatan ion dalam natrium klorida:
1.
Na --> Na+ + e
2.
Cl
+ e -->
Cl-
3.
Na+ + Cl- -->
NaCl
Reaksi oksidasi dan reduksinya
berturut-turut adalah . . . .
A.
1 dan 2
B.
2 dan 1
C.
1 dan 3
D.
3 dan 1
E.
2 dan 3
10.
Reaksi yang terjadi pada sel aki
saat menghasilkan arus listrik adalah sebagai berikut:
Pb(s) + PbO2(s)
+ 2H2SO4(aq) --> PbSO4(s) + 2H2O(l)
Bilangan oksidasi Pb dan PbO2
pada reaksi redoks tersebut adalah . . . .
A.
0 dan +2
B.
+2 dan 0
C.
+2 dan +2
D.
0 dan +4
E.
+4 dan 0
11.
Sebagian dari daur nitrogen di alam
adalah sebagai berikut:
Urutan
bilangan oksidasi nitrogen mulai dari yang terendah adalah . . . .
A.
0, +2, +4, +5
B.
0, +3, +4, +5
C.
-3, 0, +1, +3
D.
-3, 0, +2, +3
E.
-3, +2, +3, 0
12.
Oksidator berikut yang memiliki
perubahan bilangan oksidasi sama dengan 6 adalah . . . .
A.
Cr2O72-
menjadi Cr3+
B.
I2 menjadi IO3-
C.
Al2O3 menjadi
Al3+
D.
Cl- menjadi ClO3-
E.
MnO4- menjadi
Mn2+
13.
Reaksi berikut yang bukan merupakan
reaksi redoks adalah . . . .
A.
2Na
+ Cl2 -->
2NaCl
B.
Mg
+ 2HCl -->
MgCl2 + H2
C.
C
+ O2 -->
CO2
D.
2H2 + O2 -->
2H2O
E.
AgNO3 +
NaCl --> AgCl + NaNO3
14.
Pada reaksi redoks di bawah ini:
Sn
+ 4HNO3 -->
SnO2 + 4NO2 + 2H2O
Yang berperan sebagai reduktor
adalah . . . .
A.
Sn
B.
HNO3
C.
SnO2
D.
NO2
E.
H2O
15.
Diketahui reaksi-reaksi:
1.
Cl2 +
NaOH --> NaCl +
NaClO + H2O
2.
KOH
+ Br2 -->
KBr + KBrO3 + H2O
3.
K2MnO4 + H2O -->
MnO2 + KMnO4 + KOH
4.
K2CrO4 + H2SO4 --> K2Cr2O7 + K2SO4
+ H2O
Yang merupakan reaksi autoredoks / disproporsionasi adalah . . . .
A.
1, 2 dan 3
B.
1 dan 3
C.
2 dan 4
D.
4 saja
E.
1, 2, 3 dan 4
16.
Diketahui reaksi redoks:
3CuS(s) + 2NO3-(aq)
+ 8H+(aq) --> 3Cu2+(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)
Yang merupakan hasil reduksi adalah
. . . .
A.
CuS
B.
Cu2+
Tidak ada komentar:
Posting Komentar